单、多相离子平衡实验
单、多相离子平衡
实验目的
1.加深理解单多相离子平衡、盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。
2.学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。
3.掌握酸碱指示剂及ph试纸的使用方法。
4.学习使用phs-25型ph计测定缓冲溶液ph值的方法。
实验原理：（略）
仪器药品及材料
仪器phs-25型ph计，800型电动离心机，量筒(25ml，6个)，点滴板，烧杯(50ml，4个)，试管
药品
酸：hac(1.0mol·l-1，0.1mol·l-1)，hcl(2mol·l-1，0.1mol·l-1)
碱：naoh(2.0mol·l-1，0.1mol·l-1)，nh3·h2o(1.0mol·l-1，0.1mol·l-1)
盐：na2co3(0.1mol·l-1，饱和)，al2(so4)3(0.1mol·l-1)，na2hpo4(0.1mol·l-1)，nah2po4(0.1mol·l-1)，na3po4(0.1mol·l-1)，nh4cl(0.1mol·l-1)，pb(no3)2(0.1mol·l-1)，nacl(0.1mol·l-1)，mgcl2(0.1mol·l-1)，ki(0.1mol·l-1，0.02mol·l-1)，agno3(0.1mol·l-1)，kcl(0.1mol·l-1，0.02mol·l-1)，bicl3(0.1mol·l-1)，fe(no3)3(0.1mol·l-1)，cacl2(0.5mol·l-1)，al(no3)3(0.1mol·l-1)，na2so4(0.5mol·l-1)，pb(ac)2(0.1mol·l-1)，k2cro4(0.1mol·l-1)，na2s(0.1mol·l-1)
固体：naac，nh4cl，nano3
指示剂：甲基橙，*
材料：碎滤纸，ph为4.003，6.864，9.182的标准缓冲溶液
实验内容
一、离解平衡
1.同离子效应
（1）在试管中加入0.1mol·l-1hac溶液2ml，1～2滴甲基橙指示剂，摇匀，观察溶液的颜色。然后分在两支试管中，一支作对比，在另一支中加入少量固体naac，振荡溶解后，观察两只试管中溶液颜色的变化，解释实验现象。
（2）利用0.1mol·l-1nh3·h2o溶液，设计一个实验，证明同离子效应能使nh3·h2o的解离度降低的事实（应选用那种指示剂？）。
2.盐类的水解平衡及其移动
（1）用ph试纸分别检验0.1mol·l-1的na2co3、al2(so4)3和nacl溶液的ph值，并用去离子水作空白实验。写出水解反应的离子方程式。
（2）用ph试纸分别检验0.1mol·l-1的na3po4、na2hpo4、nah2po4溶液的ph值。解释实验现象。
（3）温度、溶液酸度对水解平衡的影响
①在试管中加入1.0mol·l-1naac溶液2ml和1滴*溶液，加热观察溶液颜色的变化，解释实验现象。
②在试管中加入0.1mol·l-1bicl3溶液1滴，加水稀释有何现象？再逐滴加入2mol·l-1hcl溶液，观察现象。当沉淀刚刚消失后，再加水稀释又有何现象？写出水解的离子反应式，解释实验现象。
3.能水解的盐类间的相互作用
（1）在试管中加入0.1mol·l-1al2(so4)3溶液1ml，加入0.1mol·l-1nahco3溶液1ml，从水解平衡移动的观点解释之。写出反应的离子方程式。
（2）在试管中加入0.1mol·l-1crcl3溶液1ml，加入0.1mol·l-1na2co3溶液1ml，观察实验现象。写出反应的离子方程式。
二、沉淀反应
1.沉淀的生成和溶解
（1）在两支试管中分别加入0.5mol·l-1pb(no3)2溶液5滴，一支试管中加入1mol·l-1kcl溶液5滴；另一支试管中加入0.02mol·l-1kcl溶液5滴，观察有无白色沉淀产生（不产生沉淀的留作下一实验）。写出离子反应方程式。
（2）在上面未产生沉淀的试管中加入0.02mol·l-1ki溶液，观察现象。写出离子反应方程式。
(3)在两支试管中分别加入0.1mol·l-1mgcl2溶液0.5ml和数滴2.0mol·l-1nh3·h2o溶液，至沉淀生成。在一支试管中加入几滴2.0mol·l-1hcl溶液；在另一支试管中加入数滴1.0mol·l-1nh4cl溶液，观察沉淀是否溶解。解释每步实验现象。
（4）在试管中加入0.01mol·l-1pb(ac)2溶液2滴和0.02mol·l-1ki溶液2滴，再加入少量去离子水，*后再加入少量nano3固体，并振荡试管，直到沉淀消失。解释沉淀溶解的原因。
2.分步沉淀
（1）在试管中加入0.1mol·l-1na2s溶液1滴和0.1mol·l-1k2cro4溶液2滴，用去离子水稀释至5ml，混合均匀。首先加入1滴0.1mol·l-1pb(no3)2溶液，离心分离，观察试管底部沉淀的颜色，然后再向清液中继续滴加pb(no3)2溶液，观察此时生成沉淀的颜色。指出两种沉淀各是什么物质。
（2）在试管中加入0.1mol·l-1agno3溶液和pb(no3)2溶液各2滴，用去离子水稀释至5ml，摇匀。逐滴加入0.1mol·l-1k2cro4溶液，每加入1滴后都要充分摇荡，离心分离，观察试管底部先后生成沉淀的颜色，指出各是什么物质并解释现象。
3.沉淀的转化
在2支试管中各加入1ml0.5mol·l-1的cacl2溶液和na2so4溶液，振荡至生成沉淀，离心分离，弃去清液。在其中1支试管中加入2.0mol·l-1hcl溶液1ml，观察沉淀是否溶解；在另一支试管中加入饱和na2co3溶液1ml，充分振荡几分钟，离心分离，弃去清液，用去离子水洗涤沉淀1~2次，然后在沉淀中加入2.0mol·l-1hcl溶液1ml，观察沉淀是否溶解。
4.沉淀法分离混合离子
在小试管中加入0.1mol·l-1的agno3、fe(no3)3和al(no3)3溶液各3滴。混合均匀后，向其中加入几滴2.0mol·l-1hcl溶液，离心沉降，再加入1滴hcl溶液，若无沉淀出现，将清液转移至另一试管中。在清液中加入过量的2.0mol·l-1naoh溶液，搅拌并加热，观察沉淀的颜色。离心沉降，再加入1滴naoh溶液，若无沉淀出现，将清液转移至另一试管中。此时三种离子已经分开。写出分离过程示意图。
三、缓冲溶液
1.缓冲溶液的配制及其ph值的测定
按表4-1配制4种缓冲溶液，并用ph计分别测定其ph值。记录测定结果，并进行计算，将计算值与测定结果相比较。关于ph计的使用方法参看附录。
表4-1缓冲溶液的配制
4号缓冲溶液ph测定值ph计算值先加入0.5mlhcl（0.1mol·l-1）溶液
再加入1.0mlnaoh（0.1mol·l-1溶液）
2.试验缓冲溶液的缓冲作用
在上面配制的已测定ph值的第4号缓冲溶液中加入0.10mol·l-1hcl溶液0.5ml(约10滴)，搅拌均匀，用ph计测定其ph值。再加入0.10mol·l-1naoh溶液1.0ml(约20滴)，搅拌均匀，用ph计测定其ph值。记录测定结果于表4-2中，并与计算值进行比较。
表4-2缓冲溶液性质的检验编号配制溶液（用量筒各取25.00ml）ph测定值ph计算值1
2
3
4nh3·h2o(1.0mol·l-1)+nh4cl(0.1mol·l-1)
hac(0.1mol·l-1)+naac(1.0mol·l-1)
hac(1.0mol·l-1)+naac(0.1mol·l-1)
hac(0.1mol·l-1)+naac(0.1mol·l-1)
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实验目的
1.加深理解单多相离子平衡、盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。
2.学习缓冲溶液的配制方法，并试验其缓冲作用。
3.掌握酸碱指示剂及ph试纸的使用方法。
4.学习使用phs-25型ph计测定缓冲溶液ph值的方法。
实验原理：（略）
仪器药品及材料
仪器phs-25型ph计，800型电动离心机，量筒(25ml，6个)，点滴板，烧杯(50ml，4个)，试管
药品
酸：hac(1.0mol·l-1，0.1mol·l-1)，hcl(2mol·l-1，0.1mol·l-1)
碱：naoh(2.0mol·l-1，0.1mol·l-1)，nh3·h2o(1.0mol·l-1，0.1mol·l-1)
盐：na2co3(0.1mol·l-1，饱和)，al2(so4)3(0.1mol·l-1)，na2hpo4(0.1mol·l-1)，nah2po4(0.1mol·l-1)，na3po4(0.1mol·l-1)，nh4cl(0.1mol·l-1)，pb(no3)2(0.1mol·l-1)，nacl(0.1mol·l-1)，mgcl2(0.1mol·l-1)，ki(0.1mol·l-1，0.02mol·l-1)，agno3(0.1mol·l-1)，kcl(0.1mol·l-1，0.02mol·l-1)，bicl3(0.1mol·l-1)，fe(no3)3(0.1mol·l-1)，cacl2(0.5mol·l-1)，al(no3)3(0.1mol·l-1)，na2so4(0.5mol·l-1)，pb(ac)2(0.1mol·l-1)，k2cro4(0.1mol·l-1)，na2s(0.1mol·l-1)
固体：naac，nh4cl，nano3
指示剂：甲基橙，*
材料：碎滤纸，ph为4.003，6.864，9.182的标准缓冲溶液
实验内容
一、离解平衡
1.同离子效应
（1）在试管中加入0.1mol·l-1hac溶液2ml，1～2滴甲基橙指示剂，摇匀，观察溶液的颜色。然后分在两支试管中，一支作对比，在另一支中加入少量固体naac，振荡溶解后，观察两只试管中溶液颜色的变化，解释实验现象。
（2）利用0.1mol·l-1nh3·h2o溶液，设计一个实验，证明同离子效应能使nh3·h2o的解离度降低的事实（应选用那种指示剂？）。
2.盐类的水解平衡及其移动
（1）用ph试纸分别检验0.1mol·l-1的na2co3、al2(so4)3和nacl溶液的ph值，并用去离子水作空白实验。写出水解反应的离子方程式。
（2）用ph试纸分别检验0.1mol·l-1的na3po4、na2hpo4、nah2po4溶液的ph值。解释实验现象。
（3）温度、溶液酸度对水解平衡的影响
①在试管中加入1.0mol·l-1naac溶液2ml和1滴*溶液，加热观察溶液颜色的变化，解释实验现象。
②在试管中加入0.1mol·l-1bicl3溶液1滴，加水稀释有何现象？再逐滴加入2mol·l-1hcl溶液，观察现象。当沉淀刚刚消失后，再加水稀释又有何现象？写出水解的离子反应式，解释实验现象。
3.能水解的盐类间的相互作用
（1）在试管中加入0.1mol·l-1al2(so4)3溶液1ml，加入0.1mol·l-1nahco3溶液1ml，从水解平衡移动的观点解释之。写出反应的离子方程式。
（2）在试管中加入0.1mol·l-1crcl3溶液1ml，加入0.1mol·l-1na2co3溶液1ml，观察实验现象。写出反应的离子方程式。
二、沉淀反应
1.沉淀的生成和溶解
（1）在两支试管中分别加入0.5mol·l-1pb(no3)2溶液5滴，一支试管中加入1mol·l-1kcl溶液5滴；另一支试管中加入0.02mol·l-1kcl溶液5滴，观察有无白色沉淀产生（不产生沉淀的留作下一实验）。写出离子反应方程式。
（2）在上面未产生沉淀的试管中加入0.02mol·l-1ki溶液，观察现象。写出离子反应方程式。
(3)在两支试管中分别加入0.1mol·l-1mgcl2溶液0.5ml和数滴2.0mol·l-1nh3·h2o溶液，至沉淀生成。在一支试管中加入几滴2.0mol·l-1hcl溶液；在另一支试管中加入数滴1.0mol·l-1nh4cl溶液，观察沉淀是否溶解。解释每步实验现象。
（4）在试管中加入0.01mol·l-1pb(ac)2溶液2滴和0.02mol·l-1ki溶液2滴，再加入少量去离子水，*后再加入少量nano3固体，并振荡试管，直到沉淀消失。解释沉淀溶解的原因。
2.分步沉淀
（1）在试管中加入0.1mol·l-1na2s溶液1滴和0.1mol·l-1k2cro4溶液2滴，用去离子水稀释至5ml，混合均匀。首先加入1滴0.1mol·l-1pb(no3)2溶液，离心分离，观察试管底部沉淀的颜色，然后再向清液中继续滴加pb(no3)2溶液，观察此时生成沉淀的颜色。指出两种沉淀各是什么物质。
（2）在试管中加入0.1mol·l-1agno3溶液和pb(no3)2溶液各2滴，用去离子水稀释至5ml，摇匀。逐滴加入0.1mol·l-1k2cro4溶液，每加入1滴后都要充分摇荡，离心分离，观察试管底部先后生成沉淀的颜色，指出各是什么物质并解释现象。
3.沉淀的转化
在2支试管中各加入1ml0.5mol·l-1的cacl2溶液和na2so4溶液，振荡至生成沉淀，离心分离，弃去清液。在其中1支试管中加入2.0mol·l-1hcl溶液1ml，观察沉淀是否溶解；在另一支试管中加入饱和na2co3溶液1ml，充分振荡几分钟，离心分离，弃去清液，用去离子水洗涤沉淀1~2次，然后在沉淀中加入2.0mol·l-1hcl溶液1ml，观察沉淀是否溶解。
4.沉淀法分离混合离子
在小试管中加入0.1mol·l-1的agno3、fe(no3)3和al(no3)3溶液各3滴。混合均匀后，向其中加入几滴2.0mol·l-1hcl溶液，离心沉降，再加入1滴hcl溶液，若无沉淀出现，将清液转移至另一试管中。在清液中加入过量的2.0mol·l-1naoh溶液，搅拌并加热，观察沉淀的颜色。离心沉降，再加入1滴naoh溶液，若无沉淀出现，将清液转移至另一试管中。此时三种离子已经分开。写出分离过程示意图。
三、缓冲溶液
1.缓冲溶液的配制及其ph值的测定
按表4-1配制4种缓冲溶液，并用ph计分别测定其ph值。记录测定结果，并进行计算，将计算值与测定结果相比较。关于ph计的使用方法参看附录。
表4-1缓冲溶液的配制
4号缓冲溶液ph测定值ph计算值先加入0.5mlhcl（0.1mol·l-1）溶液
再加入1.0mlnaoh（0.1mol·l-1溶液）
2.试验缓冲溶液的缓冲作用
在上面配制的已测定ph值的第4号缓冲溶液中加入0.10mol·l-1hcl溶液0.5ml(约10滴)，搅拌均匀，用ph计测定其ph值。再加入0.10mol·l-1naoh溶液1.0ml(约20滴)，搅拌均匀，用ph计测定其ph值。记录测定结果于表4-2中，并与计算值进行比较。
表4-2缓冲溶液性质的检验编号配制溶液（用量筒各取25.00ml）ph测定值ph计算值1
2
3
4nh3·h2o(1.0mol·l-1)+nh4cl(0.1mol·l-1)
hac(0.1mol·l-1)+naac(1.0mol·l-1)
hac(1.0mol·l-1)+naac(0.1mol·l-1)
hac(0.1mol·l-1)+naac(0.1mol·l-1)
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甲醛试验箱技术参数
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SFJ-400高速数显分散机
真空和面机的操作指南
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