什么是电位滴定?

电位滴定是通过测量滴定过程中电位的变化来确定滴定终点的方法。与直接电位法相比,电位滴定法不需要精确测量电极电位值。因此,温度和液接界电位的影响并不重要。 ,其精度优于直接电位法。普通滴定方法是依靠指示剂的颜色变化来指示滴定终点。如果待测溶液有色或浑浊,指示终点就比较困难,或者根本找不到合适的指示剂。 。电位滴定是根据电极电位的突然跳变来指示滴定终点的。滴定到达终点前后,液滴中待测离子的浓度往往连续变化n个数量级,引起电位突然跳变,仍然通过消耗的量来计算被测组分的含量。滴定剂。
电位滴定定义使用不同的指示电极,电位滴定可进行酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定。在酸碱滴定中,可以使用ph玻璃电极作为指示电极,在氧化还原滴定中,可以使用铂电极作为指示电极。在络合滴定中,如果使用edta作为滴定剂,则可以使用汞电极作为指示电极。沉淀滴定中,若用硝酸银滴定卤素离子,可用银电极作为指示电极。滴定过程中,随着滴定剂的不断加入,电极电位e不断变化,当电极电位突变时滴定达到终点。用微分曲线比用普通滴定曲线更容易确定滴定终点。若采用自动电位滴定仪,滴定过程中可自动绘制滴定曲线,自动寻找滴定终点,自动给出体积,使滴定快速、方便。电位滴定时,将参比电极和指示电极插入被测溶液中,形成工作电池。随着滴定剂的加入,由于发生化学反应,被测离子浓度不断变化,指示电极的电位也随之变化。电势跳跃发生在等当点附近。因此,通过测量工作池电动势的变化,即可确定滴定的终点。
电位滴定仪包括滴定管、滴定杯、指示电极、参比电极。
电位滴定以确定终点使用绘制电势的方法来确定曲线。电位滴定曲线是滴定过程中电极电位值(电池电动势)e与标准溶液添加体积v的关系图。根据绘制方法的不同,电位滴定曲线有ev曲线、普通电位滴定曲线三种,拐点e为等当点。拐点的测定:作两条与滴定曲线成45°相切的直线,平分线与曲线的交点为拐点。ee 是等效点电势。ve 是添加到当量点的标准溶液的体积。电位跳跃范围和斜率越大,分析误差越小。曲线,一阶导数曲线,一阶导数曲线。曲线峰值处的点 e 是当量点。利用相邻的两个e、v值求:=0为等当点式中,v1、v2为该值的计算值。
电位滴定技术特点与使用指示剂的容量分析相比,电位滴定具有许多优点。首先,它可用于有色或浑浊溶液的滴定。无法使用指标;在没有或缺乏指标的情况下,采用此方法来解决问题;也可用于试液浓度较稀或滴定反应不全的情况;灵敏度和准确度高,可实现自动连续测定。因此,它具有广泛的用途。
电位滴定应用根据滴定反应的类型,电位滴定可用于中和滴定(酸碱滴定)、沉淀滴定、络合滴定和氧化还原滴定。
酸碱滴定一般酸碱滴定可采用电位滴定法;特别适用于弱酸(碱)滴定;极弱的酸可以在非水溶液中滴定;指示电极:玻璃电极、锑电极;参比电极:甘汞电极;(1)在乙酸介质中用hclo 4 滴定吡啶;(2)在乙醇介质中用hcl溶液滴定三乙醇胺。(3)在异丙醇和乙二醇的混合溶液中用hcl溶液滴定苯胺和生物碱;(4)苯酚可以在二甲基甲酰胺介质中滴定;(5)高氯酸、盐酸和水杨酸的混合物可以在丙酮介质中滴定。
沉淀滴定参比电极:双盐桥甘汞电极;甘汞电极(1) 指示电极:银电极标准溶液:agno₃;滴定对象:clˉ、brˉ、iˉ、cnsˉ、sˉ²、cnˉ等,连续滴定clˉ、brˉ、iˉ;(2) 指示电极:汞电极标准溶液:硝suan汞;
滴定对象:clˉ、brˉ、iˉ、cnsˉ、sˉ²、c2o₄ˉ² (3)指示电极:铂电极标准溶液:k4[fe(cn)6;滴定对象:pd²﹢、cd²﹢、zn²﹢、ba²﹢等。
还原滴定参比电极:甘汞电极;指示电极:铂电极;(1)标准溶液:高锰酸钾;滴定对象:iˉ、no₃ˉ、fe²﹢、v⁴﹢、sn²﹢、c2o₄²ˉ。(2) 标准溶液:k₄[fe(cn)6;滴定对象:co²﹢。(3)标准溶液:k2cr2o7;滴定对象:fe²﹢、sn²﹢、iˉ、sb³﹢等。
配位滴定参比电极:甘汞电极;标准溶液:edta(1)指示电极:汞电极;滴定对象:cu²+、zn²+、ca²+、mg²+、al³+。(2)指示电极:氯电极;al+用氟化物滴定。(3)指示电极:钙离子选择电极;滴定对象:ca²+等

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