酸碱滴定曲线和指示剂的选择
一.强酸碱的滴定例：hno3、hcl、naoh、koh、(ch3)4noh之间的相互滴定，它们在溶液中是全部电离的，酸以h+ （h3o+）的形式存在，碱以oh-形式存在，滴定过程的基本反应为：h++ oh- ⇌ h2o 现以0.1000mol/l naoh 滴定 20.00ml 0.1000mol/lhcl为例讨论。1. 滴定过程中ph值0mol/l hcl溶液[h+]=chcl= 0.1000mol/l，ph=1.0（2）滴定开始至计量点前——hcl 剩余（分别以vnoh 、vhcl表示加入naoh溶液的总体积以及hcl溶液的总体积）当滴入naoh溶液19.98ml, 即当其相对误差为 -0.1% 时：ph=4.30（3）化学计量点时——溶液呈中性[h+]=1.00´ 10-7mol/lph=7.00（4）化学计量点后——naoh过量当滴入20.02mol/l 的naoh溶液，相对误差为+0.1%时：poh=4.30,ph=9.70如此逐一计算，以加入naoh溶液的ml数对相应的ph值作图的滴定曲线。
2. ph 突跃范围及其影响因素 ph突跃范围：化学计量点前后滴定由不足 0.1% 到过量0.1% 范围内溶液 ph 值的变化范围此范围是选择指示剂的依据。影响突跃范围大小的因素：酸的浓度(c) ®(ph )突跃范围3. 指示剂的选择0.1000mol/lnaoh滴定0.1000mol/lhcl：*,甲基红（甲基橙）0.01000mol/lnaoh滴定0.01000mol/lhcl：*, 甲基红二.强碱滴定一元弱酸1. 滴定过程中溶液ph值的计算基本反应：oh- +ha⇌a- +h2o 现以 0.1000mol/lnaoh 滴定 20.00ml 0.1000mol/l hac为例讨论：您可能会对本公司的以下产品感兴趣：
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