电解的定义在哪里
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
反应规律：
阳极：活泼金属—电极失电子（au，pt除外）；
惰性电极—溶液中阴离子失电子
失电子能力：活泼金属（除pt，au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3->so42-)>f-
阴极：溶液中阳离子得电子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即金属活泼性顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），ph由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则ph增大，溶液呈酸性则ph减小，溶液呈中性则ph不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸ph变大，不活泼金属的无氧酸盐ph不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），ph变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），ph变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
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